2020-2021學年江蘇省徐州市高一（下）期末化學試卷
發布：2024/11/20 19:0:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。
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1．化學與人類生產生活密切相關。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.6 -
2．下列關于化工生產的說法不正確的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.8 -
3．閱讀下列資料，完成3～5題：
水合肼（N2H4?H2O）及其衍生物在工業上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N2。
下列關于化學用語表示正確的是（ ）組卷：7引用：0難度：0.70 -
4．閱讀下列資料，完成3～5題：
水合肼（N2H4?H2O）及其衍生物在工業上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N2。
實驗室制備水合肼并吸收尾氣，如圖中裝置和操作不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：6引用：0難度：0.70 -
5．閱讀下列資料，完成3～5題：
水合肼（N2H4?H2O）及其衍生物在工業上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl,若NaClO過量，可將水合肼氧化生成N2。
下列關于制備水合肼及相關反應的說法正確的是（ ）組卷：7引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等），制備高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如下：
已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反應。
（1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，陽離子主要有。
（2）“氧化”時，若用氯水代替H2O2，發生反應的離子方程式為；與使用氯水相比，“氧化”時使用H2O2的優點是。
（3）“堿溶”時，Al2O3發生反應的化學方程式為；通入CO2后生成沉淀的化學式為。
（4）在流程中可以循環利用的是（填“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”或“濾渣Ⅰ和濾渣Ⅱ”）。
（5）向Fe3O4、FeO的固體混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反應后，向溶液中再加入足量銅粉，充分攪拌反應，得到的溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）=2：7，則固體混合物中n（Fe3O4）：n（FeO）為（寫 出計算過程）。組卷：21引用：2難度：0.4 -
18．甲醇（CH3OH）的合成與應用具有廣闊的發展前景。
（1）工業上通過CO和H2化合來制備CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-99kJ?mol-1
若將1mol CO和3mol H2混合后充分反應，放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）99kJ。
（2）工業上還可以通過CO2（g）與H2（g）反應制備CH3OH（g）：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。
①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，能說明該反應已達平衡狀態的是（填字母）。
a.c（CH3OH）=c（H2O）
b.3v逆（H2）=v正（CH3OH）
c.容器內壓強保持不變
②在2L恒容密閉容器中，反應過程中反應物和生成物的物質的量數據見下表：
0～5min內的平均反應速率v（H2）=反應時間 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 。反應達平衡時，c（H2）：c（CH3OH）=。
③向恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應進行相同時間后（均未達到化學平衡狀態），CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示。其中a點CO2的轉化率高于b點的原因是。
（3）“甲醇-氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖2所示。
①燃料電池工作時，H+向（填“A”或“B”）極區移動。
②線路中通過1mol電子時，B區生成水的質量為g。組卷：27引用：3難度：0.6