在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為 0.0020.002mol?Lˉ1?sˉ1．
（2）該反應的化學平衡常數表達為 c2（NO2）c（N2O4）c2（NO2）c（N2O4）．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數．
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
吸熱
吸熱
反應（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線．
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】0.002；；吸熱
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7