2008-2009學年湖南省長沙市長郡中學高二（下）化學家庭作業（6月份）

一、選擇題（共18小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．在可逆反應2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（　　）

  A．高溫、高壓	B．高溫、低壓
  C．低溫、低壓	D．適當溫度、高壓
  組卷：40引用：2難度：0.9

  解析

• 2．能增加反應物分子的活化分子的百分數，同時可以改變轉化率的是（　　）

  A．升高溫度

  B．使用催化劑

  C．增大壓強

  D．增加濃度
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是（　　）

  A．V（H2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1

  B．V（N2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1

  C．V（NH3）=0.15 mol?Lˉ1?minˉ1

  D．V（N2）=0.002 mol?Lˉ1?sˉ1
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 4．一定量的鋅粉和6mol?L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（　　）
  ①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸．

  A．①③④

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：17引用：5難度：0.9

  解析

• 5．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是（　　）

  A．2NO+O2?2NO2	B．N2O4?2NO2
  C．Br2（g）+H2?2HBr	D．6NO+4NH3?5N2+3H2O
  組卷：28引用：16難度：0.7

  解析

• 6．可逆反應：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：（　　）
  ①B和C可能都是固體  
  ②B和C一定都是氣體 
  ③若C是固體，則B一定是氣體 
  ④B和C可能都是氣體．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：100引用：10難度：0.9

  解析

• 7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）進行反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某時刻測定產物的濃度，不可能的是（　　）

  A．Z=0.75mol/L	B．Z=1mol/L
  C．W=1mol/L	D．Z=0.8mol/L
  組卷：390引用：5難度：0.9

  解析

• 8．一定溫度下，可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g） 達到平衡的標志是（　　）

  A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3

  B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2

  C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1：3：2

  D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1：1：1
  組卷：25引用：15難度：0.7

  解析

二、填空題

• 23．在密閉容器中，可逆反應CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，當達到平衡而其它條件不變時，若改變下列條件：
  （1）擴大容器體積，平衡

   

  移動，c（NO₂）將

   

  ，反應混合物的顏色將

   

  ．
  （2）升高溫度，平衡

   

  移動，體系的壓強

   

  ．
  （3）加入催化劑，NO的物質的量如何變化？

   

  ，原因是

   

  ．
  組卷：245引用：5難度：0.5

  解析

• 24．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）
  （1）計算在20至40秒時間內，NO₂的平均生成速率為

   

  mol?Lˉ¹?sˉ¹．
  （2）該反應的化學平衡常數表達為

   

  ．
  （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數．
  

  T/K	323	373
  K值	0.022	0.36

  據此可推測該反應（生成NO₂）是

   

  反應（選填“吸熱”或“放熱”）
  （4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線．
  組卷：24引用：2難度：0.5

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