鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環境的污染，具有重要的可持續發展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Pb、Fe2O3、Al2O3）制備PbO的流程如圖：
回答下列問題：
（1）步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是 增大接觸面積，加快反應速率增大接觸面積，加快反應速率。
（2）向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO4轉化為PbO，反應的離子方程式是 PbSO4+2OH-═PbO+SO2-4+H2OPbSO4+2OH-═PbO+SO2-4+H2O。
（3）溶液I中主要含有的陰離子有OH-、AlO-2、SO2-4AlO-2、SO2-4。
（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質轉化為（CH3COO）2Pb。H2O2的電子式為 
，PbO2轉化為（CH3COO）2Pb的化學方程式是 PbO2+2CH3COOH+H2O2═（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2OPbO2+2CH3COOH+H2O2═（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O。
（5）若廢鉛膏中鉛元素的質量分數為69%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為 9090%。[M（Pb）=207、M（O）=16]
P
b
S
O
4
+
2
O
H
-
═
P
b
O
+
S
O
2
-
4
+
H
2
O
P
b
S
O
4
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2
O
H
-
═
P
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+
S
O
2
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H
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O
A
l
O
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2
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2
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A
l
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O
2
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】增大接觸面積，加快反應速率；；、；；PbO2+2CH3COOH+H2O2═（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O；90
P
b
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O
4
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；PbO2+2CH3COOH+H2O2═（CH3COO）2Pb+O2↑+2H2O；90【解答】
【點評】
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發布：2024/8/8 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1