2022-2023學年四川省成都市樹德中學高二（上）段考化學試卷（11月份）

一、單項選擇題（1-6題每題2分，7-16題每題3分，共計42分）

• 1．化學與工農業生產、日常生活、材料等有密切的聯系，下列說法不正確的是（　　）

  A．華為公司自主研發的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料

  B．修建“火神山”醫院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料

  C．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為纖維素

  D．火炬“飛揚”在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應讓火焰可視化
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．有機物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。
  
  下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（　　）

  A．1molX中含有3mol碳碳雙鍵

  B．Y的一氯代物的同分異構體有7種

  C．X生成Y的原子利用率為100%

  D．Z分子與足量H2加成后的產物其沸點比Z高
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目約為0.01NA

  B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中 NH + 4 數目為NA

  C．在1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數等于0.1NA

  D．標準狀況下，盛有11.2LSO3的密閉容器中硫原子數為0.5NA
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 4．一種新型漂白劑由短周期元素W、X、Y、Z組成，其結構如圖所示，其中W、Y、Z三種元素分別位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（　　）
  

  A．元素Y最高價的含氧酸是一種弱酸

  B．該漂白劑的漂白原理與漂白粉相似

  C．工業上通常采用電解熔融W的氧化物制備單質W

  D．該漂白劑中X、Y原子最外層均滿足8電子穩定結構
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 5．將1L0.1mol?L^-1BaCl₂溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量，將1L0.5mol?L^-1HCl溶液與足量CH₃COONa溶液充分反應放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol?L^-1硫酸溶液與足量（CH₃COO）₂Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（　　）

  A．（5a-2b）kJ

  B．（5a+2b）kJ

  C．（2b-5a）kJ

  D．（10a+4b）kJ
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．硫代硫酸鈉溶于酸：S2 O 2 - 3 +2H+═H2S+SO3

  B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀：2 M n O - 4 +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

  C．泡沫滅火劑原理：2Al3++3 CO 2 - 3 +3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  D．重鉻酸鉀溶于水顯堿性：Cr2 O 2 - 7 +2OH?2 C r O 2 - 4 +H2O
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．用容量瓶配好溶液后，應貼上標簽保存

  B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸，則所配制的0.10mol?L-1H2SO4溶液的濃度偏低

  C．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

  D．用NaOH溶液滴定鹽酸時，用酚酞做指示劑，測量結果比真實鹽酸濃度偏低
  組卷：57引用：1難度：0.5

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二、填空題（共58分）

• 20．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環境的污染，具有重要的可持續發展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSO₄、PbO₂，還有少量Pb、Fe₂O₃、Al₂O₃）制備PbO的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是

   

  。
  （2）向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbSO₄轉化為PbO，反應的離子方程式是

   

  。
  （3）溶液I中主要含有的陰離子有OH^-、

   

  。
  （4）加入CH₃COOH溶液和H₂O₂溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質轉化為（CH₃COO）₂Pb。H₂O₂的電子式為

   

  ，PbO₂轉化為（CH₃COO）₂Pb的化學方程式是

   

  。
  （5）若廢鉛膏中鉛元素的質量分數為69%，用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到669gPbO，則鉛的回收率為

   

  %。[M（Pb）=207、M（O）=16]
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 21．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表。
  

  弱酸	HCN	CH3COOH	H2S	H2SO3	H3PO4
  電離平衡常數	4.9×10-10	1.75×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=2.6×10-13	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-8	Ka1=？ Ka2=4.2×10-7 Ka3=5.6×10-11

  （1）已知常溫下，0.12mol/LH₃PO₄溶液pH=1.7，則磷酸的K_a1=

   

  （已知lg2=0.3）。
  （2）等體積等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液中的離子總數大小關系為：CH₃COONa

   

  NaCN（填“大于”，“小于”或“等于”）。
  （3）向Na₂S溶液中通入過量SO₂的離子反應方程式為

   

  。
  （4）H₂

  PO

  -

  4

  +

  PO

  3

  -

  4

  ?2

  HPO

  2

  -

  4

  的平衡常數K=

   

  （填數值）。
  （5）將1molSO₂通入1L1.5mol/LNaOH溶液中充分反應，所得溶液離子濃度大小的關系為：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

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