乙烯是工業的重要原料，研究工業制取C2H4對資源綜合利用有重要意義。工業上用CO2氧化C2H6制C2H4主要化學反應有：
a.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1
b.C2H6（g）+2CO2（g）?3H2（g）+CO（g）ΔH2=430kJ?mol-1
c.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3=41kJ?mol-1
（1）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 ADAD（填編號）。
A.增大的C2H6濃度，反應a、b的正反應速率都增加
B.反應b有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
C.加入反應a的催化劑，可提高的C2H6平衡轉化率
D.降低反應溫度，反應a～c的正、逆反應速率都減小
（2）有研究表明，在催化劑存在下，反應a的反應過程如圖所示，該反應過程分兩步進行，其中第 二二步的正反應活化能最大，反應a的ΔH1=+177+177kJ?mol-1。
（3）乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g） ΔH=136kJ?mol-1。
①提高該反應平衡轉化率的方法有 升高溫度升高溫度、減小壓強減小壓強。
②一定溫度下，原料組成為n（C2H6）：n（H2）=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時C2H6的平衡轉化率為20%，平衡時體系的壓強為 110110kPa。計算反應的平衡常數Kp寫出計算過程 Kp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPaKp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
【答案】AD；二；+177；升高溫度；減小壓強；110；Kp==kPa=15kPa
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3