2021-2022學年廣東省廣州市越秀區高二（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．我國力爭于2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。下列關于CH4和CO2說法正確的是（ ）組卷：57引用：2難度：0.8 -
2．硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液，下列說法不正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
3．新制的Cu（OH）2可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，下列說法不正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7 -
4．VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
5．關于化合物2-苯基丙烯（
），下列說法正確的是（ ）組卷：12引用：2難度：0.5 -
6．一種活性物質的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.9
二、非選擇題：共4題，共56分。
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19．乙烯是工業的重要原料，研究工業制取C2H4對資源綜合利用有重要意義。工業上用CO2氧化C2H6制C2H4主要化學反應有：
a.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1
b.C2H6（g）+2CO2（g）?3H2（g）+CO（g）ΔH2=430kJ?mol-1
c.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3=41kJ?mol-1
（1）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有（填編號）。
A.增大的C2H6濃度，反應a、b的正反應速率都增加
B.反應b有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
C.加入反應a的催化劑，可提高的C2H6平衡轉化率
D.降低反應溫度，反應a～c的正、逆反應速率都減小
（2）有研究表明，在催化劑存在下，反應a的反應過程如圖所示，該反應過程分兩步進行，其中第步的正反應活化能最大，反應a的ΔH1=kJ?mol-1。
（3）乙烷在一定條件可發生如下反應：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g） ΔH=136kJ?mol-1。
①提高該反應平衡轉化率的方法有、。
②一定溫度下，原料組成為n（C2H6）：n（H2）=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時C2H6的平衡轉化率為20%，平衡時體系的壓強為kPa。計算反應的平衡常數Kp寫出計算過程。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）組卷：11引用：2難度：0.6 -
20．金屬鎵擁有電子工業脊梁的美譽，鎵與鋁同族，化學性質相似。綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2（Fe2O4）3、鐵酸鋅ZnFe2O4]獲得3種金屬鹽，并利用鎵鹽電解制備金屬鎵，部分工藝流程如圖：
已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數）見下表：金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 濃度（mol?L-1
）1.0×10-3 4.0×10-2 1.5 3.0×10-3 開始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0
回答下列問題：金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 萃取率（%） 0 99 0 97～98.5
（1）Ga2（Fe2O4）3中的Fe化合價為。“浸出”時Ga2（Fe2O4）3礦渣經過硫酸浸出獲得2種金屬鹽，該反應的離子方程式為。
（2）“過濾”后濾液中可回收利用的物質是。濾餅的主要成分是（填化學式）。
（3）濾液中殘余的Ga3+ 的濃度為mol?L-1。
（4）“萃取”前加入的Fe的目的是。
（5）“反萃取”時鎵元素發生反應的離子方程式。
（6）“電解”過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應式為。組卷：18引用：2難度：0.5