實驗室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質的海鹽為原料制備，實驗室模擬工業制備流程如圖。
（1）焙炒海鹽的目的是 除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小。
（2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳 DD。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
（3）操作X為 過濾過濾。
（4）根據除雜原理，在如下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預期沉淀的離子。
| 實驗步驟 | 試劑 | 預期沉淀的離子 |
| 步驟1 | NaOH溶液 | Mg2+、Fe3+ |
| 步驟2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO42- SO42-
|
| 步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+
|
①寫出制備HCl氣體的化學反應方程式
2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
△
2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
。（產物之一為正鹽） △
②相比分液漏斗，選用儀器1的優點是
平衡漏斗與燒瓶內壓強，使液體順利滴下
平衡漏斗與燒瓶內壓強，使液體順利滴下
。③寫出儀器2的名稱
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是
吸收尾氣，防止污染空氣
吸收尾氣，防止污染空氣
。（6）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）；CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
設計如下實驗測定NaCl產品中SO42-的含量，填寫下列表格。
| 操作 | 現象 | 目的/結論 | |
| 稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL | 稍顯渾濁 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
|
| 繼續滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL | 黃色沉淀 | 目的：沉淀過量的Ba2+。 | |
| 過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL | / | 結論：測定SO42-的質量分數 | |
| 若某次滴定，FeSO4溶液不小心濺出2滴 | 計算得到的SO42-的含量 偏高 偏高 。（填偏高、偏低或不變） |
【答案】除去海藻等有機雜質，并使其顆粒變小；D；過濾；BaCl2溶液；SO42-；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑；平衡漏斗與燒瓶內壓強，使液體順利滴下；蒸餾燒瓶；吸收尾氣，防止污染空氣；使SO42-完全沉淀；偏高
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1