海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO 2 - 4 |
HCO3- |
| 含量/mg?L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
HCO
-
3
HCO
-
3
5×10-3
5×10-3
mol/L．（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑
2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑
．②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
HCO
-
3
Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
．HCO
-
3
③淡水的出口為a、b、c中的
b
b
出口．（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 FePO4+e-+Li+=LiFePO4
FePO4+e-+Li+=LiFePO4
．（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
5：1
5：1
（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】+H2O?H2CO3+OH-；5×10-3；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O；b；正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；5：1
HCO
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：3難度：0.5
相似題
-
1．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任。基于海水資源開(kāi)發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過(guò)濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯(cuò)誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫(kù)，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；
②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過(guò)量的NaOH溶液；
⑤過(guò)濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7
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