2021-2022學年北京八中高二（上）期末化學試卷

一、每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

  A．硅太陽能電池	B．鉛蓄電池
  C．燃氣灶	D．電烤箱
  組卷：91引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列關于原子結構的說法中，不正確的是（　　）

  A．原子結構決定元素的性質

  B．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等

  C．隨核電荷數遞增，電子總是填滿一個能層，再填下一個能層

  D．電子云是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
  組卷：110引用：3難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是（　　）

  A．HClO在光照條件下易分解成HCl和O2

  B．0.01mol/L NaClO溶液的pH＞7

  C．NaClO的電離方程式：NaClO═Na++ClO-

  D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
  組卷：134引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞顯無色的溶液
  組卷：101引用：11難度：0.6

  解析

• 5．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．Ca2+的結構示意圖：

  B．基態碳原子的軌道表示式：

  C．水的電子式：

  D．基態鉻原子（24Cr）的價層電子排布式：3d54s1
  組卷：51引用：7難度：0.8

  解析

• 6．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓

  B．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  C．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變為淺紅色：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

  D．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
  

  成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO 2 - 4	HCO3-
  含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

  （1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：

   

  ，該海水中Ca²⁺的物質的量濃度為

   

   mol/L．
  （2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
  ①陰極的電極反應式為

   

  ．
  ②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式

   

  ．
  ③淡水的出口為a、b、c中的

   

  出口．
  （3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
  該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料．放電時該電極是電池的

   

  極（填“正”或“負”），電極反應式為

   

  ．
  （4）利用海洋資源可獲得MnO₂．MnO₂可用來制備高錳酸鉀：將MnO₂與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K₂MnO₄），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為

   

  （空氣中氧氣的體積分數按20%計）．
  組卷：74引用：3難度：0.5

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• 19．實驗小組對NaHSO₃溶液分別與CuCl₂、CuSO₄溶液的反應進行探究。
  

  實驗	裝置	試劑x	操作及現象
  Ⅰ		1 mol?L-1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。
  Ⅱ		1 mol?L-1  CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

  已知：
  Ⅰ．Cu²⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色溶液）
  Ⅱ．Cu⁺

  濃氨水

  [Cu（NH₃）₂]⁺（無色溶液）

  露置在空氣中

  一段時間

  [Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色溶液）
  （1）推測實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO₂，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

   

  ，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ產生SO₂的原因進行分析，提出假設：
  假設a：Cu²⁺水解使溶液中c（H⁺）增大；
  假設b：Cl^-存在時，Cu²⁺與

  HSO

  -

  3

  反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H⁺）增大。
  ①假設a不合理，實驗證據是

   

  ；
  ②實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有

   

  、H⁺+

  HSO

  -

  3

  ═SO₂↑+H₂O。
  （3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設：Cl^-增強了Cu²⁺的氧化性。
  下述實驗Ⅲ證實了假設合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管

   

  （補全實驗操作及現象）。
  
  （4）將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
  實驗Ⅳ：
  
  證實紅色沉淀中含有Cu⁺的實驗證據是

   

  ；
  ②有同學認為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu²⁺，設計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu²⁺的存在。實驗Ⅴ的方案和現象是：

   

  。
  組卷：105引用：6難度：0.5

  解析