銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子有

29

29

種不同運動狀態(tài)的電子，二價銅離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

。
（2）銅能與類鹵素（CN）₂反應生成Cu（CN）₂ 1mol（CN）₂分子中含有π鍵的數目為

4×6.02×10²³

4×6.02×10²³

。
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫），結構為
，則Cu²⁺的配位數為

4

4

，
該配離子中所含的非金屬元素的電負性有大到小的順序是

N＞C＞H

N＞C＞H

；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

sp³

sp³

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是

乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵

。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為

12

12

。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的該種化合物屬于

共價

共價

（填“離子”或“共價”）化合物。
②已知該晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

N

A

×10 ¹⁰

3

4

×

3

4

×

99

.

5

ρ

N

A

×10 ¹⁰

pm（只寫計算式）。