2020-2021學年吉林省遼源市田家炳高級中學友好學校高二（下）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列各物質間關系描述準確的是（ ）
組卷：51引用：3難度：0.8 -
2．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.7 -
3．某元素基態原子電子排布式為[Ar]3d64s2，它在元素周期表中的位置是（ ）
組卷：10引用：5難度：0.6 -
4．下列物質中只含有共價鍵的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.9 -
5．配合物K3[Fe（CN）6]中，中心離子的化合價是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.9 -
6．下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.9 -
7．下列說法中正確的是（ ）
組卷：38引用：5難度：0.8 -
8．W、X、Y、Z分別為原子序數遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，且其單質均可與水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.5
二、非選擇題（50分）
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23．（1）據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布式為。
②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是。
（2）乙炔是有機合成的一種重要原料。實驗室可用CaC2與水反應得到乙炔。
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態Cu+的核外電子排布式為。
②乙炔與HCN反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是，分子中含有π鍵的數目為。組卷：27引用：1難度：0.6 -
24．銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態銅原子有種不同運動狀態的電子，二價銅離子的電子排布式為。
（2）銅能與類鹵素（CN）2反應生成Cu（CN）2 1mol（CN）2分子中含有π鍵的數目為。
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫），結構為
，則Cu2+的配位數為，
該配離子中所含的非金屬元素的電負性有大到小的順序是；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為。
（5）某M原子的外圍電子排布是為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
①已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的該種化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）。組卷：18引用：3難度：0.4