氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生活中。對我們的生產和生活中可能同時具有正負兩方面的影響，如果我們能夠掌握化學變化的規律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會的發展服務。下面我們逐一分析：
（1）黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥著火時，發生如下氧化還原反應：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在此反應中，被還原的元素為

N、S

N、S

（填元素符號），氧化產物是

CO₂

CO₂

（填化學式），4.8g S參加反應時，產生氣體的體積為

13.44

13.44

L（標況下）。
（2）硝酸是一種具有強氧化性的無機酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸鹽、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度為1.42g?cm^-3，質量分數為63%，請計算其物質的量濃度為

14.2

14.2

mol/L。另有一容器中發生某化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、H⁺、

NO

-

3

、Fe³⁺、

NH

+

4

和H₂O六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、

NO

-

3

的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請你寫出此離子反應方程式：

8Fe²⁺+

NO

-

3

+10H⁺=8Fe³⁺+

NH

+

4

+3H₂O

8Fe²⁺+

NO

-

3

+10H⁺=8Fe³⁺+

NH

+

4

+3H₂O

。
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若反應得到的氧化產物比還原產物多0.7 mol,則此過程中轉移電子的物質的量為

0.5

0.5

mol。
（4）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的個數之比為2：1時，實際參加反應的Cu₂S與表現氧化性的HNO₃的個數之比為

1：6

1：6

。
（5）一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe_xS，S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應（礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成3.2g硫單質、0.4mol FeCl₂和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³⁺，該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=

0.8

0.8

。