現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X AgNO3AgNO3。
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是 過濾過濾（填操作名稱）。
（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液后發生反應的離子方程式：Ba2++CO2-3=BaCO3↓Ba2++CO2-3=BaCO3↓、2Ag++CO2-3=Ag2CO3↓2Ag++CO2-3=Ag2CO3↓。
（4）（本小題兩空均填化學式）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 Na2CO3Na2CO3雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 HNO3HNO3。
（5）在①步操作中如何證明加的BaCl2溶液已過量？取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續滴加少量BaCl2溶液，如無明顯現象，則證明所加的BaCl2已過量取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續滴加少量BaCl2溶液，如無明顯現象，則證明所加的BaCl2已過量。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】AgNO3；過濾；Ba2++=BaCO3↓；2Ag++=Ag2CO3↓；Na2CO3；HNO3；取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續滴加少量BaCl2溶液，如無明顯現象，則證明所加的BaCl2已過量
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1