NO₂、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要的意義。
（1）已知：①NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②

1

2

N₂（g）+

1

2

O₂（g）?NO（g）△H=+89.75kJ?mol^-1
③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol

。
（2）污染性氣體NO₂與CO在一定條件下的反應為2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g），某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此時容器的壓強為1atm,5s時反應達到平衡，容器的壓強變為原來的

29

30

，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率為v（CO）=

0.008mol/（L?s）

0.008mol/（L?s）

；若此溫度下，某時刻測得NO₂、CO、CO₂、N₂的濃度分別為amol?L^-1、0.4mol?L^-1、0.1mol?L^-1、1mol?L^-1，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為

0≤a＜0.8

0≤a＜0.8

。
（3）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0?，F在向體積為2L的恒容密閉容器（如圖甲所示）中通入1molCO和2molH₂，測定不同時刻、不同溫度（T/℃）下容器中CO的物質的量如表：

溫度	不同時刻容器中CO的物質的量
	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

請回答：
①T₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”或“=”）T₂，理由是

相同時間內，T₂℃時CO的變化量大于T₁℃時CO的變化量

相同時間內，T₂℃時CO的變化量大于T₁℃時CO的變化量

。已知T₂℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H₂的轉化率為

50%

50%

，該溫度下的化學平衡常數為

4

4

。
②若將1molCO和2molH₂通入原體積為2L的恒壓密閉容器（如圖乙所示）中，達平衡后再向容器中通入1molCH₃OH（g），重新達到平衡后，CH₃OH（g）在體系中的百分含量

不變

不變

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。