2020-2021學年四川省南充高級中學高二（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．不銹鋼是一種主要含Fe、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼

  B．醫用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同

  C．開山使用的炸藥“TNT”屬于有機高分子化合物

  D．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．23gC2H6O含C-H鍵數目一定為2.5NA

  B．用電解法進行粗銅的精煉，當電路中通過的電子數為NA時，陽極一定有32gCu轉化為Cu2+

  C．1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵

  D．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數小于8NA
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 3．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種

  B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成

  C．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2

  D．丹參素能發生取代、加成、氧化等反應
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．的σ鍵和π鍵個數比為4：1

  B．某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

  C．Na、P、Cl的電負性依次增大

  D．CH3CH（OH）COOH分子中有手性碳原子
  組卷：37引用：3難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分43分）

• 11．NO₂、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要的意義。
  （1）已知：①NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為：
  

  NO2	CO	CO2	NO
  812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

  ②

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?NO（g）△H=+89.75kJ?mol^-1
  ③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1
  寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：

   

  。
  （2）污染性氣體NO₂與CO在一定條件下的反應為2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g），某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此時容器的壓強為1atm,5s時反應達到平衡，容器的壓強變為原來的

  29

  30

  ，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率為v（CO）=

   

  ；若此溫度下，某時刻測得NO₂、CO、CO₂、N₂的濃度分別為amol?L^-1、0.4mol?L^-1、0.1mol?L^-1、1mol?L^-1，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為

   

  。
  （3）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。現在向體積為2L的恒容密閉容器（如圖甲所示）中通入1molCO和2molH₂，測定不同時刻、不同溫度（T/℃）下容器中CO的物質的量如表：
  

  溫度	不同時刻容器中CO的物質的量
  	0min	10min	20min	30min	40min
  T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
  T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

  請回答：
  ①T₁

   

  （填“＞”或“＜”或“=”）T₂，理由是

   

  。已知T₂℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H₂的轉化率為

   

  ，該溫度下的化學平衡常數為

   

  。
  ②若將1molCO和2molH₂通入原體積為2L的恒壓密閉容器（如圖乙所示）中，達平衡后再向容器中通入1molCH₃OH（g），重新達到平衡后，CH₃OH（g）在體系中的百分含量

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）。
  組卷：17引用：1難度：0.3

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[化學-選修3：物質結構與性質]（共1小題，滿分15分）

• 12．艾姆斯實驗室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK（Fe_1-xNi_x）₄As₄新型化合物材料。
  回答下列問題：
  （1）基態鎳原子的外圍電子排布式為

   

  。
  （2）在稀氨水介質中，Ni²⁺與丁二酮肟（分子式為C₄H₈N₂O₂）反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖1所示，該結構中碳原子的雜化方式為

   

  ；其中碳、氮、氧三種元素第一電離能由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄；1.5mol Fe（CO）₅分子中含有σ鍵數目為

   

  ；已知Ni（CO）₄分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni（CO）₄的是

   

  （填字母）。
  a.四氯化碳     b.苯     c.水     d.液氨
  （4）K₃AsO₃可用于碘的微量分析，

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  的立體構型為

   

  ，寫出一種與其互為等電子體的分子

   

  （填化學式）。
  （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的個數比為

   

  （填最簡整數比）；已知該晶體的密度dg/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則晶胞參數為

   

  nm（用含d和N_A的代數式表示）。
  
  組卷：32引用：2難度：0.6

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