常溫下有下列四種溶液：
①pH=4的NH₄Cl溶液②pH=4的鹽酸
③0.1molL^-1的醋酸④0.1molL^-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數K_a=1.8×10^-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用

酚酞

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

10⁶：1

10⁶：1

（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是

③

③

（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照

。
（3）都是0.1mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺離子濃度大小順序為

④＞①＞③＞②

④＞①＞③＞②

。（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

。若b點時消耗③的體積為V mL，則V

＞

＞

20（填“＞”、“＜”或“=”）。