2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（3）

一、選擇題

• 1．運用有關概念判斷下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．能夠完全電離的電解質稱為強電解質，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強電解質

  B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱

  C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

  D．風能是正在探索的新能源之一，它是太陽能的一種轉換形式，具有不穩定
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 2．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+

  B．硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

  C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D．0.5mol?L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數K的表達式為K= c 2 （ C r O 4 2 - ） ? c 2 （ H + ） c （ C r 2 O 7 2 - ）
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中轉移0.2mol電子時，可得到標準狀況下4.48L氣體

  B．若△H＜0，△S＜0，則反應A+2B═C+D低溫時可能自發進行

  C．相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

  D．其它條件不變，增大壓強，一定能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下述實驗不能達到預期實驗目的是（　?。?/h2>

  A．向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對較弱

  B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

  C．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

  D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  組卷：0引用：2難度：0.9

  解析

• 5．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol,下列說法正確的是（　　）

  A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態氯化氫放出的熱量小于183kJ

  C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

  D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量
  組卷：4引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 14．常溫下有下列四種溶液：
  ①pH=4的NH₄Cl溶液②pH=4的鹽酸
  ③0.1molL^-1的醋酸④0.1molL^-1的NaOH
  已知該溫度下醋酸的電離平稀常數K_a=1.8×10^-5．請回答下列問題：
  （1）用④的標準液滴定③宜選用

   

  （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

   

  
  （2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是

   

  （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

   

  。
  （3）都是0.1mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺離子濃度大小順序為

   

  。（用序號填寫）
  （4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為

   

  。若b點時消耗③的體積為V mL，則V

   

  20（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 15．氨氣在工農業生產中有非常重要的應用．
  （1）工業上常用氨氣和醋酸二氨和銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-簡寫為Ac^-）．反應方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
  ①請寫出基態Cu原子的電子排布式

   

  ．
  ②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為

   

  ．
  ③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是

   

  ．
  ④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學鍵類型有

   

  ．
  a.離子鍵　　　　　　　b.配位鍵　　　　　c.σ鍵　　　　　　　　d.π鍵
  （2）如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
  ①銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

   

  ．（填數值）
  ②此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為64．若阿伏加德羅常數為N_A，則金屬銅的晶體密度ρ為

   

  g/cm³．（用a、N_A表示）．
  組卷：27引用：2難度：0.1

  解析