菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg（SiO3）2和少量FeCO3，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：
已知：常溫下，H2CO3的Kal=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp（MnCO3）=2.24×10-11。回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是 增大接觸面積，提高反應速率和原料的利用率增大接觸面積，提高反應速率和原料的利用率。
（2）“浸出”后浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg（SiO3）2、SiO2SiO2（填化學式，下同）。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時需要的試劑NH4HCO3，則氣體A、B分別為 NH3NH3、CO2。
（3）已知“沉錳”時有CO2生成，寫出“沉錳”時反應的離子反應方程式：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）若“沉錳”后所得濾液中c（Mn2+）=10-5mol?L-1、pH=6，此時溶液中c（HCO-3）=0.0480.048mol?L-1（保留2位有效數字）；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到MnCO3，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是 取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈。
（5）寫出空氣中進行“氧化焙燒”反應的化學方程式：2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑。
HCO
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3
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高溫
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【答案】增大接觸面積，提高反應速率和原料的利用率；SiO2；NH3；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；0.048；取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無明顯現象證明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀，沉淀沒有洗滌干凈；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1