膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質量為250）廣泛應用于生產生活中。
（1）農藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅的 強強（填“強”或“弱”）。
（2）將25.0g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖。
①加熱至 650650℃時，CuSO4開始分解。
②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 O2O2。CuO完全分解時產生該氣體的質量為 0.80.8g。
③根據膽礬分解的化學方程式CuSO4?5H2O △ CuSO4+5H2O，計算圖中x的值（寫出計算過程）。
④下列物質均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質量的下列物質得到銅最多的是 dd（填字母序號）。
a.CuSO4?5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O
△
【答案】強；650；O2；0.8；d
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：619引用：6難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3