一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe²⁺。用綠礬制成的補(bǔ)鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測(cè)糖衣的作用是

隔絕空氣，防止綠礬中Fe²⁺被氧化

隔絕空氣，防止綠礬中Fe²⁺被氧化

。
（2）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有（填離子符號(hào)）

Fe³⁺

Fe³⁺

，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

C

C

（填字母）。
A.加入銅粉
B.加入鐵粉
C.通入氯氣
D.加入KSCN溶液
（3）某工廠(chǎng)用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，此反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（4）已知下列反應(yīng)：
ⅰ：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
ⅱ：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
①Cu、SO₂、Fe²⁺還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

Cu＞SO₂＞Fe²⁺

Cu＞SO₂＞Fe²⁺

。
②當(dāng)反應(yīng)ⅰ中有0.2molH₂SO₄被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

12.8

12.8

g。
③用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。