利用化學反應原理研究化學反應有重要意義。亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，工業上可由NO與Cl₂反應制得，回答下列問題：
Ⅰ．（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）ΔH₁；
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）ΔH₂；
2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH₃；
則ΔH₃=

2ΔH₁-ΔH₂

2ΔH₁-ΔH₂

（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
Ⅱ．工業上通常用如下反應制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH＜0。
（2）保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比

n

（

NO

）

n

（

C

l

2

）

進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
①圖中T₁、T₂的關系為T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）；
②圖中縱坐標為物質

Cl₂

Cl₂

（填化學式）的轉化率。
③該反應2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）達到化學平衡的標志有

CE

CE

（填字母）。
A．單位時間內消耗nmolCl₂的同時，生成2nmolNOCl
B．v（NO）=2v（Cl₂）
C．容器內總壓強不再變化
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若容器容積為1 L，B點的平衡常數為

0.8

0.8

。
⑤若在溫度為T₁，容積為1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl,v（正）

＞

＞

v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）已知上述反應中逆反應速率的表達式為v_逆=k?cⁿ（NOCl）。300℃時，測得逆反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：

c（NOCl）/（mol/L）	v逆/（mol?L-1?s-1）
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

根據以上數據，可計算出：①表達式v_逆=k?cⁿ（NOCl）中的n=

2

2

，
②當c（NOCl）=0.50mol?L^-1時，v_逆=

1.0×10^-8

1.0×10^-8

mol?L^-1?s^-1。