丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=-515kJ/mol
C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 兩個反應均為放熱量大的反應兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是 低溫、低壓低溫、低壓；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 催化劑催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產率 不是不是（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
產率，判斷理由是 該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是 ACAC（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 1：11：1，理由是 該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 1：7.5：11：7.5：1．
3
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【答案】兩個反應均為放熱量大的反應；低溫、低壓；催化劑；不是；該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低；AC；1：1；該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；1：7.5：1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：6難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3