2022-2023學年廣東省廣州六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共20分）

• 1．下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　　）
  

  選項	勞動項目	化學知識
  A	以油脂為原料制肥皂	油脂可發生皂化反應
  B	面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包	Na2CO3可與酸反應
  C	工人將模具干燥后再注入熔融鋼水	鐵與H2O高溫下會反應
  D	用84消毒液對圖書館桌椅消毒	含氯消毒劑具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 2．在催化劑表面CO₂與H₂反應的部分歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用“?”標注，Ts表示過渡態。下列說法錯誤的是反應歷程（　　）
  

  A．物質吸附在催化劑表面時通常比其形成的過渡狀態穩定

  B．②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟

  C．③→④的過程中斷裂了非極性共價鍵

  D．反應?CO2+H2（g）=?CO+H2O（g）的ΔH＜0
  組卷：29引用：6難度：0.6

  解析

• 3．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

  A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、溫度計、玻璃棒

  B．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度

  C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液與60mL0.50mol/L的鹽酸反應，測得的中和熱數值偏大

  D．使用環形玻璃攪拌棒是為了使反應物充分混合減小實驗誤差
  組卷：88引用：2難度：0.7

  解析

• 4．關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　　）

  A．能發生有效碰撞的分子不一定是活化分子

  B．活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞

  C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數目增多，化學反應速率加快

  D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數增大，加快化學反應速率
  組卷：335引用：2難度：0.7

  解析

• 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（　　）
  ①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密閉容器中總壓強不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
  ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變
  ⑥密閉容器中CO₂的體積分數不變
  ⑦混合氣體總質量不變

  A．①②④⑤⑦

  B．①②③⑤⑦

  C．①④⑤⑥⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示為工業合成氨的流程圖。有關說法不正確的是（　　）
  

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率

  C．產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑

  D．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率
  組卷：107引用：11難度：0.7

  解析

三、填空題（共56分）

• 19．（1）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
  ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入1～2滴甲基橙溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
  ⑥重復以上滴定操作2～3次。
  ①以上步驟有錯誤的是

   

  （填編號）。
  ②以下是實驗數據記錄表
  

  滴定次數	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.20
  3	20.00	0.00	16.16

  從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
  B．滴定結束時，俯視計數
  C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
  D．錐形瓶用待測液潤洗
  E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
  （2）定量探究2I^-+S₂

  O

  2

  -

  8

  =I₂+2

  SO

  2

  -

  4

  的反應速率與反應物濃度的關系。
  查閱資料：該反應速率與c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）和c（I^-）的關系為v=kc^m（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）cⁿ（I^-），k為常數。
  實驗任務：測定不同濃度下的反應速率確定m、n的值。
  實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，（NH₄）₂S₂O₈溶液最后加入，記錄開始反應至溶液出現藍色所用的時間t。實驗過程中發生如下反應：S₂

  O

  2

  -

  8

  +2I^-=2

  SO

  2

  -

  4

  （慢）+I₂；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  （快）。實驗記錄表：
  

  實驗編號	A	B	C	D	E
  0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	10	5	2.5	10	10
  0.2mol?L-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
  0.05mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	3	3	3	3	3
  0.2mol?L-1KNO3溶液/mL	0	V1	V2	V3	V4
  0.2mol?L-1（NH4）2SO4溶液/mL	0	V5	V6	V7	V8
  0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
  t/s	t1	t2	t3	t4	t5

  ①加入KNO₃、（NH₄）₂SO₄溶液的目的是控制實驗條件，其中V₁=

   

  ，V₄=

   

  ，V₅=

   

  。
  ②當溶液中

   

  （填化學式）耗盡后溶液出現藍色。根據實驗A的數據，反應速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）=

   

  mol?L^-1?s^-1（列出算式）。
  ③根據實驗數據可確定m、n的值。n=1的判斷依據是

   

  （用t的關系表示）。
  組卷：63引用：1難度：0.5

  解析

• 20．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列問題：
  （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副產物丙烯醛（C₃H₄O）的熱化學方程式如下：
  C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）ΔH=-515kJ/mol
  C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）ΔH=-353kJ/mol
  兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是

   

  ；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是

   

  ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是

   

  ．
  （2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產率

   

  （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
  產率，判斷理由是

   

  ；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是

   

  （雙選，填標號）
  A．催化劑活性降低    B．平衡常數變大    C．副反應增多  D．反應活化能增大
  
  （3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為

   

  ，理由是

   

  ．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為

   

  ．
  組卷：85引用：6難度：0.5

  解析