已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究．
（1）甲同學首先進行了實驗1．
| 實驗 1 |
實驗步驟 | 實驗現象 |
| ⅰ．取2mL 1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）． | ?。芤撼首攸S色． | |
| ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液． | ⅱ．溶液不顯紅色． |
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
．②加入KSCN溶液的目的是
檢驗溶液中是否大量存在Fe3+
檢驗溶液中是否大量存在Fe3+
．③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2．
| 實驗 2 |
實驗步驟 | 實驗現象 |
| ?。?mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液3滴． | ?。芤撼首攸S色． | |
| ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol?L-1 KSCN溶液． | ⅱ．溶液顯紅色． | |
| ⅲ．繼續加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置． | ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色． |
提高平衡時溶液中的c（Fe3+）
提高平衡時溶液中的c（Fe3+）
．用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失
平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失
．（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2+I-?I3-．于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3．
| 實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ?。?mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置． | ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色． | |
| ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置． | ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色． |
萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-
萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-
．②甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中
加入1mL 0.1mol?L-1KI溶液，振蕩、靜置
加入1mL 0.1mol?L-1KI溶液，振蕩、靜置
．兩支試管中的現象分別為
試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）
試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）
．【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】2Fe3++2I-?2Fe2++I2；檢驗溶液中是否大量存在Fe3+；提高平衡時溶液中的c（Fe3+）；平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失；萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-；加入1mL 0.1mol?L-1KI溶液，振蕩、靜置；試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/3 8:0:9組卷：208引用：9難度：0.5
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7