納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業上由軟錳礦（主要成分為MnO2）與鋅精礦（主要成分為ZnS）酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是 分液漏斗分液漏斗（填寫名稱）。
（2）完成步驟④中發生反應的離子方程式：3Mn2++ClO-3+3H2O=Cl-+3MnO2↓+6H+3Mn2++ClO-3+3H2O=Cl-+3MnO2↓+6H+。
（3）經⑤所得水相再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。
已知：（ⅰ）工業條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：
通常溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1，則認為完全沉淀。
（ⅱ）相關常數：Ksp（ZnS）═2.1×10-22，Ka1（H2S）═1.0×10-7，Ka2（H2S）═7.0×10-15，Ka（CH3COOH）═1.8×10-5。
①對于含有Fe3+、Cu2+、Fe2+雜質的Zn2+溶液，可以通過調節溶液pH值除去的離子是 AA；
A．Fe3+與Cu2+
B．Cu2+與Fe2+
C．僅有Fe2+
D．僅有Fe3+
此時須將溶液的pH值調節到 4≤pH＜64≤pH＜6（填寫pH值范圍）。
②制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 濃度（mol?L-1） | 0.10 | 0.10 | 0.18 |
3×10-10
3×10-10
mol?L-1。（4）ZnSO4?7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。下列關于滴定分析，正確的是
D
D
。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
C．滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴內無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；3Mn2+++3H2O=Cl-+3MnO2↓+6H+；A；4≤pH＜6；3×10-10；D
C
l
O
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5