2022-2023學年廣東省深圳中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每小題只有一個答案符合題意，共16小題，1-10小題每小題3分，11-16小題每小題3分，共54分）
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1．下列既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.7 -
2．某反應A（g）+3B（g）═2C（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：31引用：2難度：0.6 -
3．下列溶液顯酸性的是（ ）{Ka[CH3COOH]═Kb[NH3?H2O]═1.8×10-5}
組卷：22引用：1難度：0.8 -
4．活性炭處理汽車尾氣的方法：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。關于該反應說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
5．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）?Z（s）+2W（g）。2min末該反應達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）組卷：73引用：5難度：0.4 -
6．關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（ ）
組卷：15引用：5難度：0.5
二、非選擇題（共4小題，共46分。若無特殊說明，每空2分）
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19．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH═3。
①溶液中由水電離出的c（H+）=mol?L-1。
②溶液中c（）+c（NH3?H2O）NH+4c（Al3+）+c[Al（OH）3]（填“＞”“═”或“＜”）；2c（）-c（SO2-4）-3c（Al3+）=NH+4mol?L-1（填精確計算式，無需計算出結(jié)果）。
（2）80℃時，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是。
（3）常溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液從a點到d點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式。
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。組卷：39引用：1難度：0.7 -
20．納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）與鋅精礦（主要成分為ZnS）酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是（填寫名稱）。
（2）完成步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：。
（3）經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。
已知：（ⅰ）工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：
通常溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1，則認為完全沉淀。
（ⅱ）相關常數(shù)：Ksp（ZnS）═2.1×10-22，Ka1（H2S）═1.0×10-7，Ka2（H2S）═7.0×10-15，Ka（CH3COOH）═1.8×10-5。
①對于含有Fe3+、Cu2+、Fe2+雜質(zhì)的Zn2+溶液，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH值除去的離子是；
A．Fe3+與Cu2+
B．Cu2+與Fe2+
C．僅有Fe2+
D．僅有Fe3+
此時須將溶液的pH值調(diào)節(jié)到（填寫pH值范圍）。
②制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：
測：處理后的溶液中c（Zn2+）═微粒 H2S CH3COOH CH3COO- 濃度（mol?L-1） 0.10 0.10 0.18 mol?L-1。
（4）ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關于滴定分析，正確的是。
A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
C．滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大組卷：16引用：1難度：0.4