Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ/mol
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=-246.4-246.4kJ/mol；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 cece（多選）；
a.升溫加壓
b.加入催化劑
c.增加H2的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
Ⅱ.已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04
0.04
mol/L；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16
0.16
mol/（L?min）。Ⅲ.汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0。
①若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數K=
4×10-6
4×10-6
；汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 溫度升高，反應速率加快，平衡右移
溫度升高，反應速率加快，平衡右移
。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現并說明依據：
該反應是熵減、焓增的反應，任何溫度下均不能進行
該反應是熵減、焓增的反應，任何溫度下均不能進行
。【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】-246.4；ce；＞；0.04；0.16；4×10-6；溫度升高，反應速率加快，平衡右移；該反應是熵減、焓增的反應，任何溫度下均不能進行
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：2難度：0.5
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1．升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生以下兩個平衡反應。下列有關說法不正確的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5