25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3	H2S
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2═5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2═6.3×10-4	K1=1.3×10-7 K2═7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）25℃時，0.1mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液呈

堿性

堿性

。（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（2）用足量Na₂CO₃溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2CO₃^2-+H₂O+SO₂=2HCO₃^-+SO₃^2-

2CO₃^2-+H₂O+SO₂=2HCO₃^-+SO₃^2-

。
（3）25℃時，取濃度均為0.1000mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L^-1NaOH溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

ab

ab

a.曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b.當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
c.曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
d.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小