2020-2021學年湖北省新高考聯考協作體高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．向雞蛋清溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質均會變性

  B．淀粉溶液中加入硫酸，加熱5分鐘，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮的銀鏡生成

  C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

  D．乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應
  組卷：42引用：1難度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1NA

  B．1molC9H20中含有共價鍵數目為28NA

  C．標準狀況下，448mL二氯甲烷中含有分子數為0.02NA

  D．n（H2SO3）和n（HSO3-）之和為1mol的KHSO3溶液中，含有K+數目為NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述錯誤的是（　　）
  ①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S
  ②最外層兩個電子的元素不一定在第ⅡA族
  ③NaHSO₄晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
  ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
  ⑤金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高
  ⑥氯的各種含氧酸的酸性由弱到強排列為HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
  ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

  A．②④⑥⑦

  B．①⑤⑥⑦

  C．②③④⑤

  D．①③⑤⑦
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

  A． 利用如圖所示裝置證明了乙炔能使溴水褪色

  B． 利用如圖所示裝置制取乙烯

  C． 利用如圖所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

  D． 利用如圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O

  C．已知還原性Fe2+＞Br-，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

  D．在澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 6．下面關于四種微粒的比較正確的是（　　）
  ①基態原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
  ②價電子排布式：3s²3p³；
  ③2p軌道為半充滿的原子；
  ④原子的2p軌道上只有兩對成對電子

  A．原子半徑：②＞①＞③＞④	B．最高正化合價：④＞①＞③=②
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．第一電離能：④＞③＞①＞②
  組卷：99引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

• 19．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
  

  化學式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3	H2S
  電離平衡常數	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2═5.6×10-11	K1=1.3×10-2 K2═6.3×10-4	K1=1.3×10-7 K2═7.1×10-15

  請回答下列問題：
  （1）25℃時，0.1mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液呈

   

  。（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
  （2）用足量Na₂CO₃溶液吸收工業尾氣中少量SO₂氣體，發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）25℃時，取濃度均為0.1000mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L^-1NaOH溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

   

  
  a.曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  b.當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
  c.曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
  d.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 20．碳酸錳（MnCO₃）是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業，也用于化工、醫藥等行業。以某礦物加工過程中產生的濾渣（主要成分為MnO₂、Fe₂O₃含少量SiO₂）為原料制備MnCO₃的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）錳、鐵在元素周期表中均屬于

   

  （填標號）。
  a.短周期元素
  b.第四周期元素
  c.副族元素
  d.過渡元素
  （2）上述流程中的濾液經蒸干、灼燒可得到副產品，其化學式為

   

  。
  （3）寫出MnO₂轉化為MnSO₄這一反應的離子方程式為

   

  。
  （4）已知：25℃，Mn（OH）₂的K_sp=1.9×10^-13。若MnSO₄溶液的濃度為1.9mol?L^-1，制備MnCO₃時為避免沉淀中混有Mn（OH）₂，需控制溶液的pH不超過

   

  。
  （5）MnSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合產生MnCO₃的沉淀，經過過濾、洗滌、干燥可獲得MnCO₃過濾時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、

   

  。請你簡述證明沉淀洗滌干凈的操作方法：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析