在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業上、實驗室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質，并將其廣泛用于實際生產和生活中。
（1）在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生 物理物理（“物理”或“化學”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是 過濾過濾。
③氯化鈉溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測量產生Cl2的體積。
①能采用該氣體發生裝置的理由是 二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱。
②該裝置中油層的作用是 防止氯氣與水反應防止氯氣與水反應。
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發生反應，并可以產生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質褪色）等作用的物質。
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應可制漂白粉，有關化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②氯氣和水反應的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗。你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由。若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）。
（4）請計算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？
通電
通電
【考點】物質的相互轉化和制備；根據化學反應方程式的計算．
【答案】物理；過濾；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱；防止氯氣與水反應；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.5
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