2010年第二十屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（河南賽區）初賽試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20小題，每題1分，共20分，每題只有一個選項符合題意）
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1．環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了對生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）
組卷：23引用：4難度：0.5 -
2．2009年12月在哥本哈根召開了聯合國氣候變化大會，“低碳生活”成為熱門話題，下列減緩全球氣候變暖的對策中，不恰當的是（ ）
組卷：25引用：15難度：0.9 -
3．下列各組物質發生的變化，均屬于化學變化的是（ ）
組卷：11引用：7難度：0.9 -
4．銅和鋁是日常生活和生產中重要的金屬．鈦（Ti）有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是21世紀的重要金屬之一．依據三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是（ ）
組卷：27引用：2難度：0.7 -
5．我國盛產的香料八角中存在莽草酸（化學式為C7H10O5），由它合成的達菲（化學式為C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一種藥物．下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.9 -
6．將下列四種家庭常用的調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）
組卷：41引用：22難度：0.9 -
7．能證明分子在化學變化中可分的是（ ）
組卷：21引用：21難度：0.9 -
8．下列生活小實驗不能成功的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.9 -
9．使用滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災時，最好不要留下任何痕跡，下列滅火器中最適宜的是（ ）
組卷：53引用：4難度：0.9 -
10．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。下列是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是（ ）
組卷：1083引用：29難度：0.9 -
11．某種元素的化合價在化學反應前后發生了變化，則該反應為氧化還原反應．據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：18引用：5難度：0.9 -
12．鑒別下列各組物質，選用試劑或方法（括號內）正確的是（ ）
組卷：8引用：4難度：0.5
四、綜合應用題（本題包括2個小題，每小題10分，共20分）
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35．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業上、實驗室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質，并將其廣泛用于實際生產和生活中。
（1）在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生（“物理”或“化學”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是。
③氯化鈉溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為。
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測量產生Cl2的體積。
①能采用該氣體發生裝置的理由是。
②該裝置中油層的作用是。
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發生反應，并可以產生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質褪色）等作用的物質。
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應可制漂白粉，有關化學方程式為。
②氯氣和水反應的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗。你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由。若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）。
（4）請計算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？組卷：41引用：1難度：0.5 -
36．（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統內有50mL空氣，如圖．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器活塞，至玻璃管內銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．
①驗結束后，注射器內空氣的體積減少了約mL，這是因為
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是．
（2）課外活動小組發現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了下列方案．
①乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式為．
兩種方案相比，方案更好，其原因是
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質量（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質量．請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質量理論上最多相差多少克？（提示：假設該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1.30g/L．要求：計算結果精確到0.01g.）組卷：192引用：4難度：0.3