丙烯（C₃H₆）是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。回答下列問題：
（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=

+124.2kJ/mol

+124.2kJ/mol

。

①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是

升高溫度

升高溫度

。
②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O₂，讓其同時發生下列反應2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ?mol^-1，通入O₂的目的是

丙烷直接裂解是吸熱反應，通入足量O₂可提供裂解所需的能量，并保持熱平衡

丙烷直接裂解是吸熱反應，通入足量O₂可提供裂解所需的能量，并保持熱平衡

。
（2）以C₄H₈和C₂H₄為原料發生烯烴歧化反應：C₄H₈（g）+C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH＞0。
①某溫度下，上述反應中，正反應速率為v_正=K_正c（C₄H₈）?c（C₂H₄）、逆反應速率為v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆為速率常數，該反應使用WO₃/SiO₂為催化劑，該反應化學平衡常數K=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（用K_正、K_逆表示），下列說法中正確的是

BCD

BCD

（填標號）。
A.催化劑參與了歧化反應，但不改變反應歷程
B.催化劑使K_正和K_逆增大相同的倍數
C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能，增大了活化分子百分數
D.速率常數的大小與反應程度無關系
②已知t₁min時達到平衡狀態，測得此時容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡時C₃H₆的體積分數為25%。再往容器內通入等物質的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的體積分數

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）25%．
（3）工業上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH₃ClCHClCH₃），主要副產物為3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反應原理為：
Ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）
Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化劑作用下發生反應Ⅰ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如表所示。

時間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=

Δ

p

Δ

t

，則前120min內平均反應速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

0.09

0.09

kPamin^-1。
②該溫度下，若平衡時的體積分數為12.5%，反應Ⅰ的平衡常數K_p=

0.21

0.21

kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位）。