2021-2022學年內蒙古赤峰二中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl

  B．丙烷分子的球棍模型示意圖：

  C．丙烯的鍵線式：

  D．醛基的電子式：
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 2．2021年8月25日是全國低碳日，主題為“低碳生活，綠建未來”。下列措施有利于節能減排、保護環境的是（　　）
  ①加快化石燃料的開采與使用
  ②研發易降解的生物農藥
  ③應用高效潔凈的能源轉化技術
  ④田間焚燒秸稈
  ⑤推廣使用節能環保材料

  A．①③⑤

  B．①②④

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 3．下列各組有機物中，互為同分異構體的是（　　）

  A． 和

  B． 和

  C．  和

  D．和
  組卷：180引用：3難度：0.6

  解析

• 4．某烷烴的結構簡式為，其系統命名是（　　）

  A．2，4-二甲基己烷	B．4-甲基-2-乙基戊烷
  C．2-甲基-4-乙基戊烷	D．3，5-二甲基己烷
  組卷：237引用：13難度：0.7

  解析

• 5．以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）

  A．蒸餾常用于分離提純液態有機混合物

  B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

  C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

  D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
  組卷：483引用：15難度：0.9

  解析

• 6．某一反應物的濃度是2.0mol?L^-1，經過4min后，它的濃度變成1.68mol?L^-1，則在這4min內它的平均反應速率為（　　）

  A．0.04mol?L-1?min-1	B．0.08mol?L-1?min-1
  C．0.1mol?L-1?min-1	D．0.2mol?L-1?min-1
  組卷：57引用：3難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．丙烯（C₃H₆）是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。回答下列問題：
  （1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=

   

  。
  
  ①為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是

   

  。
  ②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O₂，讓其同時發生下列反應2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH=-235kJ?mol^-1，通入O₂的目的是

   

  。
  （2）以C₄H₈和C₂H₄為原料發生烯烴歧化反應：C₄H₈（g）+C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH＞0。
  ①某溫度下，上述反應中，正反應速率為v_正=K_正c（C₄H₈）?c（C₂H₄）、逆反應速率為v_逆=K_逆c²（C₃H₆），其中K_正、K_逆為速率常數，該反應使用WO₃/SiO₂為催化劑，該反應化學平衡常數K=

   

  （用K_正、K_逆表示），下列說法中正確的是

   

  （填標號）。
  A.催化劑參與了歧化反應，但不改變反應歷程
  B.催化劑使K_正和K_逆增大相同的倍數
  C.催化劑降低了烯烴歧化反應的活化能，增大了活化分子百分數
  D.速率常數的大小與反應程度無關系
  ②已知t₁min時達到平衡狀態，測得此時容器中n（C₄H₈）=amol,n（C₂H₄）=2amol,n（C₃H₆）=bmol,且平衡時C₃H₆的體積分數為25%。再往容器內通入等物質的量的C₄H₈和C₂H₄，在新平衡中C₃H₆的體積分數

   

  （填“＞”“＜”或“=”）25%．
  （3）工業上可用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷（CH₃ClCHClCH₃），主要副產物為3-氯丙烯（CH₂=CHCH₂Cl），反應原理為：
  Ⅰ.CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）
  Ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）
  一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g）。在催化劑作用下發生反應Ⅰ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如表所示。
  

  時間/min	0	60	120	180	240	300	360
  壓強/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

  ①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=

  Δ

  p

  Δ

  t

  ，則前120min內平均反應速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

   

  kPamin^-1。
  ②該溫度下，若平衡時的體積分數為12.5%，反應Ⅰ的平衡常數K_p=

   

  kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 20．（1）第三代混合動力車，目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H₂+2NiOOH

  充電

  放電

  2Ni（OH）₂。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  
  （2）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H₂O

  通電

  Cu₂O+H₂↑，陽極的電極反應式是

   

  。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1molH₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為

   

  g。
  （3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe+2H₂O+2OH^-

  通電

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3H₂↑，工作原理如上圖3所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c（OH^-）降低的區域在

   

  （填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應式為：

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.6

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