某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗（一）碘含量的測定
取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1的AgNO3標準溶液測定其中的碘，消耗標準溶液體積的平均值為20.00mL。
（1）儀器A的名稱為 坩堝坩堝。
（2）計算海帶中碘的百分含量為 0.6350.635%。
實驗（二）碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水中的溶解度很小。
（3）“適量O2”中能代替O2的最佳物質電子式為 
。
（4）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色。
（5）下列有關步驟Y的說法中正確的是 ABAB（填序號）。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（6）方案乙中，上層液體中加入H2SO4溶液，反應的離子方程式為 5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O，其中操作Z的名稱是 過濾過濾，方案甲中采用蒸餾效果不佳，理由是 碘易升華，蒸餾會導致碘損失碘易升華，蒸餾會導致碘損失。
IO
-
3
IO
-
3
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】坩堝；0.635；；溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色；AB；5I-++6H+=3I2+3H2O；過濾；碘易升華，蒸餾會導致碘損失
；溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色；AB；5I-+IO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.4
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2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
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（2）X的化學式。
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
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（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5