CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O △ 2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SNCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：
請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞HO＞N＞H。
（2）SO2分子的空間構型為V形V形。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為SO42-、SiO44-SO42-、SiO44-。
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化sp3雜化。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有abdabd。（填字母）
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為44。
△
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；V形；SO42-、SiO44-；sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；abd；4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.6
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（1）寫出基態二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
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a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
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②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
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