某校甲、乙兩個興趣小組對實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進行探究：
探究一：氫氧化鈉固體是否變質：興趣小組同學取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶解，滴加稀鹽酸，產生大量氣泡。回答下列問題：
（1）根據以上實驗現象可判斷該樣品已經發生變質。氫氧化鈉在空氣中變質的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。
探究二：氫氧化鈉固體變質程度
【查閱資料】：
①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳
②標準狀況下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發生反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【設計實驗】：甲、乙兩興趣小組同學分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定產生二氧化碳的量進行計算。甲小組同學設計了如圖所示的方案一測定二氧化碳的質量。（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發）
（2）【交流討論】
乙小組同學認為方案一的C裝置氣管水面上應覆蓋一層植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小組同學認為方案二的裝置也存在缺陷，會對實驗結果產生影響。請你指出產生影響的原因：D裝置產生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收D裝置產生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（寫一點）。
【拓展探究】：經過交流討論，甲、乙兩小組同學共同設計了如圖所示的實驗方案來測定固體樣品中氫氧化鈉的質量分數：
（3）“操作Ⅰ”的名稱是 過濾過濾。
（4）在獲得以上數據后，小金經過計算得到固體樣品中氫氧化鈉的質量為 47%47%；如果沉淀N沒有經過洗滌，就直接烘干稱量，則導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；D裝置產生CO2帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收；過濾；47%；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/10 1:0:9組卷：15引用：1難度：0.5
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1．小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發現沒有出現預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？。發布：2024/12/28 11:30:1組卷：71引用：4難度：0.5 -
2．科學興趣小組探究金屬的性質時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質質量分數不同的稀鹽酸，在一定條件下反應，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產生氫氣的質量隨加入鹽酸的質量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質是（填化學式）；鎂銅合金中鎂的質量分數為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點對應的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標出產生氫氧化鎂沉淀質量隨滴加氫氧化鈉質量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關質量）發布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（ ）
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發布：2024/11/28 6:0:2組卷：37引用：3難度：0.5