有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象．
（1）A是

CH₃COONa

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）寫出C和D反應的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．
（4）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10^a-14mol?L^-1

10^a-14mol?L^-1

（用含有a的關系式表示）．
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．