2017-2018學年福建師大二附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每題2.5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列描述中，不符合生產實際的是（　　）

  A．電解法精煉銅，用粗銅作陽極

  B．電解熔融的氯化鋁取金屬鋁，用鐵作陽極

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼碳網作陰極

  D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 2．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，溶液的pH降低

  B．加入NaOH固體，溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大

  C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

  D．2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
  組卷：30引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）

  A．純堿溶液去油污

  B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

  C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀

  D．濃的硫化鈉溶液有臭味
  組卷：58引用：20難度：0.7

  解析

• 4．下列描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+2×283.0kJ?mol-1

  C．犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕

  D．測氯水的pH時，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 5．一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO₂和1mol O₂，再加入少量的NO，在體系中發生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列說法中不正確的是（　　）

  A．體系中的總反應是：2SO2+O2?2SO3

  B．在反應過程中NO是催化劑

  C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率

  D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率
  組卷：51引用：7難度：0.7

  解析

• 6．如圖小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4久置的雨水和生鐵片．實驗觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（　　）
  

  A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應

  B．雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕

  C．具支試管中溶液酸性增強

  D．墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放電

  充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關該電池的說法正確的是（　　）

  A．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

  C．放電時負極附近溶液的堿性不變

  D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
  組卷：867引用：115難度：0.7

  解析

• 8．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
  

  A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

  B．根據圖②可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的ΔH＜0

  C．圖③可表示向Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化

  D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＞0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
  組卷：32引用：3難度：0.6

  解析

• 9．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  450

  ℃

  2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

  B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

  C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙

  D．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
  組卷：192引用：3難度：0.5

  解析

• 10．工業上制備純硅反應是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

  A．反應過程中，若降低壓強能提高SiCl4的轉化率

  B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則平衡時，吸收熱量為QkJ

  C．將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1＞K2

  D．當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 11．某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是（　　）

  A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2

  B．物質A三態間的轉化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉化過程中△S＜0

  C．pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

  D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
  組卷：90引用：5難度：0.5

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二、填空題

• 34．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）．
  

  陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
  陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

  已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象．
  （1）A是

   

  ，B是

   

  （填化學式）．
  （2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

   

  ．
  （3）寫出C和D反應的離子方程式

   

  ．
  （4）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

   

  （用含有a的關系式表示）．
  （5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：31引用：3難度：0.3

  解析

• 35．Ⅰ．在0.1mol?L^-1的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2HCrO₄^-?2CrO₄^2-+2H⁺
  （1）重鉻酸鉀溶液呈

   

  性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為

   

  （填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

  將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃大小順序可能有如下四種關系：
  ①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
  填寫下列空白：
  （2）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是

   

  ，上述四種離子濃度的大小順序為

   

  。（選填序號）
  （3）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為

   

  ；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為

   

  。
  （4）若該溶液是由等體積的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）c（NH₃?H₂O）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

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