我國天然氣儲量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉化為合成氣再進一步可催化轉化為甲醇和二甲醚。回答下列問題：

（1）甲烷轉化為合成氣的反應中能量變化如圖1所示，某些化學鍵的鍵能數據如表：

化學鍵	O=O	C-H	H-H	C≡O
鍵能/（kJ?mol-1）	498.8	413	436	1072

該反應的熱化學方程式為

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-85.2kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-85.2kJ?mol^-1

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（2）CO和H₂合成二甲醚的反應為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），T₂℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g），發生該反應，達到平衡時，測得容器內總壓強為p,CO的體積分數為25%，則t₂℃時，反應的平衡常數K_p=

4

p

4

4

p

4

（用含p的代數式表示K_p，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）CO和H₂合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OCH₃（g）△H＜0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH₂，（2m≠n）發生反應并達到平衡，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化曲線如圖2所示。
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

ac

ac

（填標號）。
a.密度不再變化
b.H₂的轉化率和CO的轉化率相等
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
②比較p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”），理由

該反應是氣體分子數減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，CO轉化率增大

該反應是氣體分子數減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，CO轉化率增大

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