2021-2022學(xué)年安徽省宣城市六校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

• 1．下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH＜0的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

  B．氯化銨分解得氨氣

  C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

  D．碳酸鈣分解得氧化鈣
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的意義是（　?。?/h2>

  A．體積

  B．物質(zhì)的量

  C．濃度

  D．個(gè)數(shù)
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 3．在25℃和101kPa下，根據(jù)下圖所示的H₂（g）和Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．1molH2和1molCl2的反應(yīng)熱ΔH=+183kJ?mol-1

  B．2mol氣態(tài)氫原子結(jié)合生成H2（g）時(shí)，能放出431kJ能量

  C．?dāng)嗔?molHCl分子中的化學(xué)鍵，需要吸收431kJ能量

  D．如圖所示，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 4．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  ①I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=-9.48kJ?mol^-1
  ②I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₂=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

  B．②中反應(yīng)物總能量比①中反應(yīng)物總能量低

  C．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

  D．產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性：反應(yīng)①＞反應(yīng)②
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：85引用：35難度：0.9

  解析

• 6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　?。?br />

  組號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O
  		體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  A	10	5	0.2	5	0.1	10
  B	10	5	0.1	5	0.1	10
  C	30	5	0.1	5	0.1	10
  D	30	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共58分。

• 19．有人利用碳還原法將氮氧化物（以NO為例）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）碳還原法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+2NO（g）

  △

  N₂（g）+CO₂（g）。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有

   

  （填序號(hào)，下同），其中屬于增大活化分子百分含量的是

   

  。
  ①增加C的物質(zhì)的量
  ②定容密閉容器中繼續(xù)充入NO
  ③在反應(yīng)器中加入NaOH溶液
  ④升高反應(yīng)溫度
  ⑤縮小容器體積
  （2）向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
  

  時(shí)間/min 濃度/（mol?L-1 ） 物質(zhì)	0	10	20	30
  NO	1.00	0.68	0.50	0.50
  N2	0	0.16	0.25	0.25
  CO2	0	0.16	0.25	0.25

  ①10～20min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  。
  ②在30min時(shí)向容器中加入合適催化劑，v（正）

   

  ，v（逆）

   

  。（填“增大”“減小”或“不變”）
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 20．我國(guó)天然氣儲(chǔ)量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進(jìn)一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚。回答下列問(wèn)題：
  
  （1）甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)中能量變化如圖1所示，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	O=O	C-H	H-H	C≡O(shè)
  鍵能/（kJ?mol-1）	498.8	413	436	1072

  該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CO和H₂合成二甲醚的反應(yīng)為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），T₂℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g），發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則t₂℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p的代數(shù)式表示K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）CO和H₂合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OCH₃（g）△H＜0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH₂，（2m≠n）發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化曲線如圖2所示。
  ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.密度不再變化
  b.H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
  c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  ②比較p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”），理由

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析