天然水加熱時產生水垢．天然水中含Ca（HCO3）2與Mg（HCO3）2，Mg（HCO3）2熱分解產物有MgCO3、Mg（OH）2．回答下列問題：
（1）加熱Ca（HCO3）2的化學方程式為 2Ca（HCO3）2 △ H2O+CO2↑+CaCO32Ca（HCO3）2 △ H2O+CO2↑+CaCO3；持續加熱，MgCO3沉淀可轉換為Mg（OH）2，說明 Mg（OH）2Mg（OH）2更難溶．
（2）濃縮海水得粗鹽水中主要含有Mg2+、Ca2+、SO42-等離子．粗鹽水精制食鹽過程中，按除雜順序寫出除雜試劑的化學式為 NaOHNaOH、BaCl2、BaCl2、、Na2CO3Na2CO3，過濾取濾液，加過量鹽酸酸化后，蒸發結晶純化．
（3）工業上通常用Ca（OH）2除去天然水中Mg2+，已知某天然水中Mg2+開始沉淀的pH為9.6，則溶液中Mg2+的初始濃度是 1×10-2.5mol/L1×10-2.5mol/L．（Ksp[Mg（OH）2]=10-11.3）
（4）工業上制備輕質氧化鎂流程如圖．輕質氧化鎂相比重質氧化鎂質量更輕，更加疏松多孔．
①水解過程加熱的作用是 加熱促進水解，有利于生成氫氧化鎂加熱促進水解，有利于生成氫氧化鎂；
②不用重質MgO而用輕質MgO酸溶制備MgSO4的原因是 增大與硫酸接觸面積，使反應更快、更充分增大與硫酸接觸面積，使反應更快、更充分．
△
△
【答案】2Ca（HCO3）2 H2O+CO2↑+CaCO3；Mg（OH）2；NaOH；BaCl2、；Na2CO3；1×10-2.5mol/L；加熱促進水解，有利于生成氫氧化鎂；增大與硫酸接觸面積，使反應更快、更充分
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5