2021-2022學年廣西南寧市賓陽中學高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）
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1．能源是國民經濟和社會發展的重要物質基礎，下列屬于二次能源的是（ ）
組卷：27引用：4難度：0.9 -
2．下列過程在一定條件下能自發進行但不能用熵增解釋的是（ ）
組卷：51引用：3難度：0.7 -
3．向稀氨水中分別加入以下物質，水的電離平衡會正向移動的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.7 -
4．下列溶液顯酸性，解釋其原因的化學用語錯誤的是（ ）
組卷：31引用：4難度：0.5 -
5．已知：反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol.現分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，用如圖實驗裝置測定該反應的中和熱ΔH，下列敘述正確的是（ ）組卷：68引用：5難度：0.7 -
6．以下應用與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：40引用：3難度：0.5 -
7．H-H鍵鍵能為436kJ/mol,下列關于反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH=akJ/mol的能量變化敘述正確的是（ ）
組卷：44引用：3難度：0.5 -
8．常溫下，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液在水中的電離示意圖如圖所示，下列描述錯誤的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.8
二、解答題（共5小題，滿分60分）
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24．天然水加熱時產生水垢．天然水中含Ca（HCO3）2與Mg（HCO3）2，Mg（HCO3）2熱分解產物有MgCO3、Mg（OH）2．回答下列問題：
（1）加熱Ca（HCO3）2的化學方程式為；持續加熱，MgCO3沉淀可轉換為Mg（OH）2，說明更難溶．
（2）濃縮海水得粗鹽水中主要含有Mg2+、Ca2+、SO42-等離子．粗鹽水精制食鹽過程中，按除雜順序寫出除雜試劑的化學式為、、，過濾取濾液，加過量鹽酸酸化后，蒸發結晶純化．
（3）工業上通常用Ca（OH）2除去天然水中Mg2+，已知某天然水中Mg2+開始沉淀的pH為9.6，則溶液中Mg2+的初始濃度是．（Ksp[Mg（OH）2]=10-11.3）
（4）工業上制備輕質氧化鎂流程如圖．輕質氧化鎂相比重質氧化鎂質量更輕，更加疏松多孔．
①水解過程加熱的作用是；
②不用重質MgO而用輕質MgO酸溶制備MgSO4的原因是．組卷：25引用：2難度：0.5 -
25．烯烴是化工生產的重要原料，低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對提高化石能源利用率有著重要作用．乙烷脫氫的反應為：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH 反應Ⅰ
（1）有關物質的燃燒熱如表．則ΔH=．
（2）在一定溫度下，有利于提高C2H6平衡轉化率的措施是物質 C2H6 C2H4 H2 燃燒熱/（kJ/mol） -1559.8 -1411.0 -285.8 （寫一條）．
（3）研究發現，向反應的恒容體系中充入一定量的CO2發生反應：CO2+H2═CO+H2O．相同條件下，充入CO2和未充入CO2時C2H6的平衡轉化率（α）隨溫度變化曲線如圖．
①向2L恒容體系下充入2mol的C2H6，30min達到A點，反應Ⅰ的平均反應速率v（C2H6）=mol?L-1?min-1；
②圖中C點與B點相同充料，則此時C點u正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B點的v正C點的v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③向反應中加入CO2制備乙烯具有明顯優勢，其原因是．組卷：24引用：2難度：0.6