總電能在生產、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學利用已經學習的氧化還原反應知識與電流的產生進行探究。
（1）【引發思考】氧化還原反應的發生的本質是

電子的轉移

電子的轉移

。
（2）【提出問題】可否讓氧化還原反應中某些帶電粒子的移動產生電流？
【查閱資料】
①導線中的電流是由于電子的定向移動產生的。
②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用單線橋分析此反應并標出電子轉移方向和數目：

）。通過如圖1特定裝置使氧化反應與還原反應分別在兩個不同的區域進行，可以使電子通過導體發生定向移動，形成電流。
（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液；鋅片區域：（氧化反應）Zn-2e^-=Zn²⁺；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出：銅片區域：（還原反應）

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。

（4）【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）產生電流。
第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導線將

鐵

鐵

片與電流表黑色接線柱相連接；

第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；
第三步：觀察到電流表指針偏轉，

鐵

鐵

片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變為

綠

綠

色。
（5）【交流反思】兩個金屬片區域發生的反應式分別為①（氧化反應）：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，②（還原反應）：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

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