碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]微溶于水，在不同溫度下存在的形態不同，在60℃時最穩定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物，一種制備少量Ca（IO₃）₂晶體流程如圖。

（1）制取KIO₃溶液，先將一定量KClO₃固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應，該溶液是

鹽酸

鹽酸

（填名稱）。80℃水浴加熱，反應生成Cl₂和IO₃^-，該反應的離子方程式為

2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-

2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-

。

（2）制取Ca（IO₃）₂晶體，請補全由反應后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO₃）₂晶體的實驗方案：取反應后三頸燒瓶中的溶液，

在蒸發皿中加熱高于60℃時蒸發結晶，過濾

在蒸發皿中加熱高于60℃時蒸發結晶，過濾

，干燥，得到Ca（IO₃）₂晶體。
[Ca（IO₃）₂沉淀需“洗滌完全”，實驗中必須使用的試劑：Ca（OH）₂、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測定Ca（IO₃）₂的K_sp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液12.00mL。測定過程中發生下列反應：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①滴定終點的現象為

溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色

溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色

。
②計算Ca（IO₃）₂在室溫下的K_sp

根據IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-得關系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，則n（IO₃^-）=6n（S₂O₃^2-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO₃）₂溶液中，n[Ca（IO₃）₂]=

1

2

×n（IO₃^-）=

1

2

×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO₃）₂]=

0

.

00108

mol

0

.

005

L

=0.216mol/L，Ca（IO₃）₂完全電離，則溶液中c（Ca²⁺）=c[Ca（IO₃）₂]=0.216mol/L，c（IO₃^-）=2c[Ca（IO₃）₂]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO₃）₂在室溫下的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（IO₃^-）=0.216×0.532≈0.06

根據IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-得關系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，則n（IO₃^-）=6n（S₂O₃^2-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO₃）₂溶液中，n[Ca（IO₃）₂]=

1

2

×n（IO₃^-）=

1

2

×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO₃）₂]=

0

.

00108

mol

0

.

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L

=0.216mol/L，Ca（IO₃）₂完全電離，則溶液中c（Ca²⁺）=c[Ca（IO₃）₂]=0.216mol/L，c（IO₃^-）=2c[Ca（IO₃）₂]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO₃）₂在室溫下的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（IO₃^-）=0.216×0.532≈0.06

（寫出計算過程）。