2021-2022學年江蘇省蘇北四市（徐州、淮安、宿遷、連云港）高三（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3]，再向其中加入鐵屑可得銅。下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16難度：0.8 -
2．制取H2O2的反應為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：1難度：0.7 -
3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：141引用：1難度：0.6 -
4．SO2、NOx既是大氣主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產。下列關于NO、NO2的說法中正確的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
5．對于可逆反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ/mol,下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
6．制取少量SO2并得到CuSO4?5H2O晶體的實驗，能達到目的的是（ ?。?br />
A B C D 
制SO2 收集SO2 分離Cu與CuSO4溶液 蒸干溶液得CuSO4?5H2O晶體 組卷：10引用：1難度：0.7
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．碘酸鈣[Ca（IO3）2]微溶于水，在不同溫度下存在的形態不同，在60℃時最穩定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物，一種制備少量Ca（IO3）2晶體流程如圖。
（1）制取KIO3溶液，先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應，該溶液是（填名稱）。80℃水浴加熱，反應生成Cl2和IO3-，該反應的離子方程式為。
（2）制取Ca（IO3）2晶體，請補全由反應后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO3）2晶體的實驗方案：取反應后三頸燒瓶中的溶液，，干燥，得到Ca（IO3）2晶體。
[Ca（IO3）2沉淀需“洗滌完全”，實驗中必須使用的試劑：Ca（OH）2、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測定Ca（IO3）2的Ksp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL。測定過程中發生下列反應：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定終點的現象為。
②計算Ca（IO3）2在室溫下的Ksp（寫出計算過程）。組卷：25難度：0.3 -
18．甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。
（1）甲烷裂解制氫的反應為CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=75kJ/mol,Ni和活性炭均可作該反應催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應，若孔道堵塞會導致催化劑失活。
①Ni催化劑可用NiC2O4?2H2O晶體在氬氣環境中受熱分解制備，該反應方程式為。
②向反應系統中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是。
③在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進料比[]對甲烷轉化率的影響如圖所示V（N2）V（CH4）
使用活性炭催化劑，且其他條件相同時，隨著進料比的增大，甲烷的轉化率逐漸增大的原因是。
④使用Ni催化劑，且其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖所示。使用催化劑的最佳溫度為，650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分數快速下降的原因為。
（2）甲烷、二氧化碳重整制CO經歷過程I、II。過程I如圖所示，可描述為；過程II保持溫度不變，再通入惰性氣體，CaCO3分解產生CO2，Fe將CO2還原得到CO和Fe3O4。
組卷：113難度：0.6