工業上可利用如下反應既可以生產甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?；卮鹣铝袉栴}。
（1）若該反應在一定條件能自發進行，判斷該反應的ΔH ＜＜0（填“＜”或“＞”）。
（2）寫出CH3OH中官能團的電子式 
，CO2的空間構型 直線形直線形。
（3）下列有關敘述正確的是 abab（填字母序號）。
a.容器內氣體壓強不再發生改變時，該反應達到化學平衡狀態
b.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高CO2的平衡轉化率
c.向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
d.升溫時，該反應的平衡常數增大
（4）當起始物n（H2）n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH3OH），下圖表示的是250℃下x（CH3OH）與壓強關系曲線和壓強為5×10Pa下x（CH3OH）與溫度關系曲線。
①表示250℃下x（CH3OH）與壓強關系曲線的是 曲線a曲線a（填“曲線a”或“曲線b”）。
②當CO2的平衡轉化率為13時，反應條件可能是 9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃。
（5）某科研機構利用CO2的弱氧化性開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應機理如圖。
寫出第Ⅱ步的化學方程式 Cr2O3+3CO2=2CrO3+3COCr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，該工藝采用的催化劑為 CrO3。CrO3。。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
1
3
【答案】＜；；直線形；ab；曲線a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。
；直線形；ab；曲線a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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