2022年天津市部分區高考化學二模試卷
發布：2024/12/14 1:30:1
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
-
1．化學與生活、科技、社會發展息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.6 -
2．下列有關表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：1難度：0.7 -
3．下列各組物質中，晶體類型完全相同的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：2難度：0.8 -
4．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進行實驗。下列分析錯誤的是（ ）
組卷：248難度：0.7 -
5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
組卷：76難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分64分）
-
15．某興趣小組模擬侯氏制堿法的實驗流程如圖：
（1）二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。
①圖A裝置制備二氧化碳氣體，該裝置主要玻璃儀器名稱是。
②用圖B裝置對二氧化碳氣體進行凈化，在圖中方框內補齊凈化裝置和凈化試劑。
（2）母液中加入NaCl固體并通入NH3，在（填溫度范圍）下析出NH4Cl。
（3）驗證產品純堿中是否含有雜質NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，溫度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl溶解度（g/100g水） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 NH4Cl溶解度（g/100g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 。
（4）由實驗流程分析可知，可以循環利用的物質是（用化學式表示）。
（5）稱取制得的NaHCO3（雜質NaCl）5.20g,配制成100mL溶液，取出20mL，用0.6000mol/L標準鹽酸滴定（甲基橙做指示劑），消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。
①滴定終點顏色變化。
②制得的NaHCO3純度ω（NaHCO3）=。
③若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測定的NaHCO3含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）圖為實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發）的pH變化曲線，分析：
①a、c兩點的溶液中由水電離出來的c（OH-）ac（填“＞”、“＜”或“=”）。
②bc段，隨著溫度升高pH增大，其原因是：。組卷：76引用：1難度：0.6 -
16．工業上可利用如下反應既可以生產甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?；卮鹣铝袉栴}。
（1）若該反應在一定條件能自發進行，判斷該反應的ΔH0（填“＜”或“＞”）。
（2）寫出CH3OH中官能團的電子式，CO2的空間構型。
（3）下列有關敘述正確的是（填字母序號）。
a.容器內氣體壓強不再發生改變時，該反應達到化學平衡狀態
b.從體系中不斷分離出甲醇可以能提高CO2的平衡轉化率
c.向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動
d.升溫時，該反應的平衡常數增大
（4）當起始物=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為x（CH3OH），下圖表示的是250℃下x（CH3OH）與壓強關系曲線和壓強為5×10Pa下x（CH3OH）與溫度關系曲線。n（H2）n（CO2）
①表示250℃下x（CH3OH）與壓強關系曲線的是（填“曲線a”或“曲線b”）。
②當CO2的平衡轉化率為時，反應條件可能是13。
（5）某科研機構利用CO2的弱氧化性開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應機理如圖。
寫出第Ⅱ步的化學方程式，該工藝采用的催化劑為。組卷：65難度：0.5