空氣中的氧氣含量測定再認識。
實驗過程如下：
A.在實際容積為230mL的集氣瓶里，先裝進30mL的水，用止水夾夾緊橡皮管；
B.點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，觀察到紅磷燃燒，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞；
C.等裝置冷卻至室溫后，打開止水夾。
（1）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)

氣壓

氣壓

減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶，進入水的體積即為氧氣的體積。紅磷燃燒的文字表達式為

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

。
（2）紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是

劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱

劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱

。若實驗非常成功，紅磷熄滅后，待裝置冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到燒杯中的水倒吸入集氣瓶，最終集氣瓶中水的總體積約為

70

70

mL。實際觀察水面的變化情況發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面小于瓶內(nèi)原有氣體體積的五分之一，可能的原因是：

紅磷不足或裝置漏氣等

紅磷不足或裝置漏氣等

（寫一種即可）。
（3）上面的實驗同時證明了氮氣

難

難

（填“易”或“難”）溶于水和化學性質(zhì)

不活潑

不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論。

【查閱資料】
燃燒過程中，當氧氣體積分數(shù)低于8.8%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗測定空氣中氧氣的含量，測定結(jié)果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
（一）根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計如圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。鐵生銹是緩慢氧化，對氧氣濃度要求小。（提示：鐵生銹會消耗空氣中的氧氣和水蒸氣，裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。）
（二）測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗前	實驗后
燒杯中的水的體積	燒杯中剩余水的體積
80.0mL	54.5mL

已知：集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的總體積=126.0mL。
（4）根據(jù)測得實驗數(shù)據(jù)計算：進入集氣瓶中水的體積是

25.5

25.5

mL，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是

20.2%

20.2%

（計算結(jié)果精確到0.1%）。
（5）對比兩個實驗，你覺得改進后實驗的優(yōu)點有

能將集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確或測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確

能將集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確或測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確

（寫一點）。
（6）丁同學設(shè)想用圖1裝置，換用鐵粉和活性炭（主要成分碳）代替紅磷將其燃燒，進行氧氣含量的測定，你認為是否可行

不行

不行

（填“可行”或“不行”）。理由：

鐵在空氣中不能燃燒，且碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應(yīng)前后，壓強變化不大，冷卻后，燒杯中的水不能進入集氣瓶，無法測定空氣中氧氣含量

鐵在空氣中不能燃燒，且碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應(yīng)前后，壓強變化不大，冷卻后，燒杯中的水不能進入集氣瓶，無法測定空氣中氧氣含量

。