電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的量，已知部分物質的電離常數如表所示，請回答下列有關問題．

化學式	電離平衡常數（25℃）
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3?H2O	Kb=1.8×10-5

（1）向一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的現象為

溶液呈紅色

溶液呈紅色

，請用離子方程式解釋原因：

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

．
（2）25℃時，等濃度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序為

③＞①＞②

③＞①＞②

（用序號表示）．
（3）下列微粒可以大量共存的是

B

B

．
A．

CO

2

-

3

、CH₃COOH
B．

HCO

-

3

、HClO
C．H₂CO₃、ClO^-
D．H₂C₂O₄、

HCO

-

3

（4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
在體積、pH均相同的CH₃COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標準狀況下的體積大小關系：CH₃COOH

＞

＞

某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區分他們的酸性強弱，因為二者在水溶液中均完全電離，但是在冰醋酸中能夠區分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：

H₂SO₄?H⁺+

HSO

-

4

H₂SO₄?H⁺+

HSO

-

4

．